?£["period", "elementide perioodilisuse tabel", "Elementide perioodilisuse tabel iseloomustab iga keemilise elemendi aatomiehitust: tema tuumalaengut ja elektronide arvu. ", 0, 0]#["atom", "esimene element H skeem", "Vaatame esimese elemendi H aatomi skeemi, mis õpikust tuttav. ", 1, 1, "vs", [], 8]#["atom", "H aatomi liikuv mudel", "H aatomi liikuv mudel kujutab ülevaatilikumalt aatomi struktuuri. Te saate jälgida elektroni liikumist ümber tuuma. ", 1, 1, "sp", [], 8]#["atom", "elektronkiht sfäär-orbitaalina", "See hall pooleks lõigatud pall kujutab H kerakujulise elektronkihi läbilõiget, (teist poolt tuleb ette kujutada).  Sellist elektronkihi kuju nimetatakse sfääriliseks orbitaaliks.", 1, 1, "ss", [], 8]#["atom", "liikuv H aatommudel abijoonteta", "Liikuv H aatommudel ilma orbitaali märkiva jooneta nagu teda looduses võiks vaadelda, kui inimsilm eristaks nii väikseid osaksi. 

Siin paneme tähele punaseks värvitud tuuma peale kirjutatud arvu 1+ 
See tähistab tuumalaengut. Näeme kuidas tuumalaengut 1+ tasakaalustab üks elektron oma negatiivse laenguga.", 1, 1, "nb", [], 8]#["period", "H aatomnumber", "H tuumalaengust 1+ 
 tuleneb aatominumber 1.,", 3, 0]#["period", "= H massiarvuga", "mis võrdub H massiarvuga 1", 3, 1]#["period", "= tuumalaengu määrav prooton", "Sama väärtus on ka tuumalaengul, sest tuumas on üks prooton, mille positiivne laeng on kogu tuuma laenguks.", 3, 2]#["period", "= energeet. neutr. tuumaosakesi", "Sama arv 1 on ka energeetiliselt neutraalseid  tuumaosakesi neutroneid.", 3, 4]#["period", "= neg laetud osake elektron", "1 on ka negatiivse laenguga osaksi elektrone.", 3, 3]#["atom", "He skeemil 2 elektroni", "Heeliumil skeemil 2 elektroni", 1, 2, "vs", [], 8]#["atom", "He liikuv aatommudel", "He liikuvas aatommudelis on 2 elektroni juba tiirlemas ümber tuuma, mille laeng on 2+", 1, 2, "sp", [], 8]#["atom", "He elektronkihid", "mis paiknevad samal elektronkihil. Neid nimetatakse elektronpaariks.", 1, 2, "ss", [], 8]#["atom", "He aatom abijoonteta", "Abijooned on kõrvaldatud, kuid pilt on endiselt veidi lihtsustatud: märkate, et elektronpaar peaks liikuma orbitaalil (sfäär), aga liigub orbiidil (ringjoon).", 1, 2, "nb", [], 8]#["atom", "Süsiniku aatommudel", "Süsiniku dünaamilises aatommudelis on liikuvaid elektrone 6 ümber tuuma laenguga 6+.", 1, 6, "nb", [], 8]#["atom", "liikuv C mudel orbitaalijoontega", "Tinglikud abijooned lihtsustavad liikumise jälgimist.", 1, 6, "sp", [], 8]#["atom", "C elektronid elektronkihtides", "elektronide liikumist 2-s elektronkihis aitavad ettekujutada hallide (pool)pallide kujutised.", 1, 6, "ss", [], 8]#["period", "kuus elektroni ja tuumalaeng kuus ", "Vaatame tabelisse, kust leiame C 6. elementina.", 3, 3]#["atom", "väävel kuusteist elektroni", "Väävli kuutteist elektroni raske loendada.", 1, 16, "nb", [], 8]#["atom", "orbitaalijooned selgitavad", "Orbitaaljooned selgitavad veidi, kuid mitte oluliselt.", 1, 16, "sp", [], 8]#["atom", "S elktronkihid ülevaatlik", "Väävli 3 elektronkihi hallid kujutised lisavad veel  ülevaatlikust. Paratamatult on tuumalaengu järgi kergem hakata aatomit kirjeldama.", 1, 16, "ss", [], 8]#["atom", "Ca 20 elektroni elektronkihitides", "Ca kakskümmend elektroni elektronkihtides tundub kaosena. Aga vaatame iga kihi elektronide liikumist eraldi. Siin saame pilguga hinnata, et näiteks väiskihis on 2 elektroni.", 1, 20, "ss", [], 8]#["period", "Ca kahekümnes element tabelis", "Ca on tabelis 20. element.", 3, 3]#